Valoraciones ácidos- base
Las valoraciones ácido-base son técnicas de laboratorio utilizadas para determinar la concentración desconocida de un ácido o una base mediante una reacción de neutralización. En este proceso, se agrega lentamente una solución de concentración conocida (llamada titulante) a otra de concentración desconocida hasta alcanzar el punto de equivalencia, donde el ácido y la base reaccionan en proporciones estequiométricas. Para identificar ese punto, se emplean indicadores que cambian de color según el pH. Esta técnica es ampliamente usada en química analítica, industrias alimentarias, farmacéuticas y ambientales.
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Ácido: Sustancia que libera iones hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.
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Base: Sustancia que libera iones hidroxilo (OH⁻) en solución acuosa.Ambos pueden donar o aceptar protones, o pares de electrones, dependiendo de la teoría química que se use.
¿Cómo funciona?
Durante la valoración, se agrega el titulante gota a gota a la sustancia problema hasta alcanzar el punto de equivalencia, que es cuando los moles de ácido son iguales a los moles de base, y la neutralización es completa. Para identificar ese punto, se utiliza un indicador ácido-base que cambia de color según el pH de la mezcla.
Tipos de valoraciones
Ácido fuerte – Base fuerte
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Ejemplo: HCl + NaOH
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Punto de equivalencia: pH ≈ 7
Ácido débil – Base fuerte
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Ejemplo: CH₃COOH + NaOHPunto de equivalencia: pH > 7
Ácido fuerte – Base débil
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Ejemplo: HCl + NH₃Punto de equivalencia: pH < 7
Ácido débil – Base débil (menos común)
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Curva de valoración menos definida
Fórmulas usadas
Para cálculos en valoraciones:
𝐶1𝑉1=𝐶2𝑉2
Donde:
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CCC: concentración
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VVV: volumen
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Subíndice 1: sustancia conocida
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Subíndice 2: sustancia desconocida
Indicadores mas usados
Aplicaciones
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Determinar la acidez de jugos, vinagres y productos farmacéuticos.
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Control de calidad en industrias.
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Análisis de aguas potables y residuales
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Estudios ambientales y agrícolas.
Actividad a realizar
Refuerzo de clase.
