Reacciones de oxidación y reducción
Las reacciones de oxidación y reducción, comúnmente conocidas como reacciones redox, son reacciones químicas en las que ocurre una transferencia de electrones entre especies químicas. En estas reacciones, una especie química cede electrones (oxidación) mientras que otra los gana (reducción).
Por ejemplo, dada la reacción H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g), si asignamos números de oxidación a todos los elementos, obtenemos:
El número de oxidación del hidrógeno varía de 0 a +1. Este hecho equivale a decir que cada átomo de hidrógeno ha perdido un electrón, por lo que decimos que el hidrógeno es el agente reductor y que se ha oxidado.
• El número de oxidación del cloro ha variado de 0 a −1. Este hecho equivale a decir que cada átomo de cloro ha ganado un electrón, por lo que decimos que el cloro es el agente oxidante y que se ha reducido
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BALANCEO DE ECUACIONES REDOX
Es el proceso de ajustar las ecuaciones químicas que representan reacciones de óxido-reducción (reacciones redox), en las que ocurre una transferencia de electrones entre especies químicas. El objetivo es cumplir con las leyes de conservación de la masa y de la carga, es decir, que haya el mismo número de átomos de cada elemento y la misma carga total en ambos lados de la ecuación.
¿Qué es una reacción redox?Una reacción redox implica dos procesos simultáneos:
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Oxidación: Pérdida de electrones (aumenta el número de oxidación).
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Reducción: Ganancia de electrones (disminuye el número de oxidación).
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¿Qué es una reacción redox?
Una reacción redox (reducción-oxidación) involucra la transferencia de electrones entre sustancias:
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Oxidación: Pérdida de electrones.
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Reducción: Ganancia de electrones.
