ELECTROLISIS
Es un proceso químico que utiliza electricidad para separar los elementos de un compuesto. En términos más sencillos, es la descomposición de una sustancia mediante corriente eléctrica. Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo llamado celda electrolítica.
Ejemplo clásico: Electrólisis del agua
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El agua no se descompone espontáneamente, pero al aplicar corriente:
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En el cátodo (electrodo negativo): se produce hidrógeno.
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En el ánodo (electrodo positivo): se produce oxígeno.
Componentes de una celda electrolítica
Fuente de energía (una batería o fuente de corriente continua).
Electrodos:
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Ánodo: conectado al positivo, donde ocurre la oxidación.
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Cátodo: conectado al negativo, donde ocurre la reducción.
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Electrolito: sustancia que contiene iones para permitir el flujo de corriente.
¿Qué sucede en cada electrodo?
En el ÁNODO (positivo): pierden electrones → oxidación.
En el CÁTODO (negativo): ganan electrones → reducción.
Importante: Esto es opuesto a una celda galvánica, donde el ánodo es negativo y el cátodo positivo.
Ejemplos comunes de electrólisis
Aplicaciones Industriales de la Electrólisis:
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Consideraciones de seguridad:
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Utiliza siempre corriente de bajo voltaje.
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Gases producidos (como H₂ y Cl₂) pueden ser inflamables o tóxicos.
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Manipular sustancias químicas (ácidos o sales) con cuidado.
