CELDAS GALVÁNICAS
¿Qué son?
Las celdas galvánicas (también llamadas pilas galvánicas o pilas voltaicas) son dispositivos electroquímicos que convierten la energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox espontánea. Son la base del funcionamiento de muchas baterías comunes.
¿Cómo funciona una celda galvánica?
Una celda galvánica está formada por dos electrodos (ánodo y cátodo) sumergidos en disoluciones electrolíticas separadas y conectadas mediante un puente salino o una membrana porosa. Componentes:
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Ánodo: Electrodo donde ocurre la oxidación (pierde electrones). Es el polo negativo.
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Cátodo: Electrodo donde ocurre la reducción (gana electrones). Es el polo positivo.
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Electrolitos: Soluciones que contienen iones y permiten el flujo de carga.
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Puente salino: Permite el paso de iones para mantener la neutralidad eléctrica.
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Circuito externo: Por donde fluyen los electrones del ánodo al cátodo.
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
FORMULA GLOBAL CELDA DE DANIELL
Aplicaciones:
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Pilas alcalinas (como las AA)
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Baterías recargables (en principio similares pero con posibilidad de inversión)
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Sensores electroquímicos
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Celdas de combustible (adaptadas)
Ejemplo clásico: Celda Daniell Usa:
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Ánodo: Zinc (Zn) → se oxida: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
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Cátodo: Cobre (Cu) → se reduce: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
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Electrolitos: Solución de ZnSO₄ y CuSO₄
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Electrones fluyen de Zn a Cu
Tipos de celdas galvánicas
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Pilas secas: comunes en aparatos domésticos (pila AA, AAA)
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Baterías recargables (cuando funcionan en modo descarga)
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Celdas botón: usadas en relojes/calculadoras (zinc-aire, mercurio-óxido de plata)
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Baterías de litio: usan litio metálico o compuestos de litio